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化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶

2018-05-25

题目:

化学试题提问
.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(KOH)=0时,c(H+)=1×10—3mol•L—1
B.V(KOH)<10mL时,可能存在c(K+)=2c(B2—)+c(HB—)
C.V(KOH)=10mL时,c(OH)=1×10—7mol•L—1
D.V(KOH)>10mL时,c(K+)>c(HB—)>c(B2—)

解答:

A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3
B正确
C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7
D 错 KOH大于10,此时KOH过量,溶液中大多以B2-存在,故B2-大于HB-


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